Menu
menu      Strona Główna
menu      masa całkowita busa
menu      masa netto definicja
menu      masa solna Art
menu      masa solna- jak zrobić
menu      masa solna Sprzedam
menu      Masa świadek Korona
menu      masa cyfrowa
menu      Masa Dekor
menu      Masa kajmakowa
menu      Masa karmelowa

Wyświetlono wypowiedzi znalezione dla zapytania: MASA MOLOWA ZADANIA





Temat: związki organiczne - zadanie
Proponuję, byś na początek - dzięki znajomości masy molowej dwutlenku węgla i wody - wyliczył liczby moli węgla i wodoru. A w jaki sposób to uczynisz? Podzielisz masę danego związku podaną w treści zadania przez jego masę molową, w przypadku wody należy całość pomnożyć przez 2 (w końcu w jednej cząsteczce wody znajdują się 2 atomy wodoru). Dalej, próbuj sam.





Temat: stężenia (trawienie)


Witajcie mam maly (albo troszke wiekszy problem).
Jezeli mamy stal, ktora chcemy wytrawic aby uzyskac czyste zelazo


samo zdanie wydaje sie byc zagadkowe... wyjasnij.


i do
dyspozycji mieszanine kwasow. Jak nalezy dobrac steznie tych kwasow aby
trawienie stali było najefektywniejsze?


stechiometrycznie
wazna jest tez temperatura,


Jezeli hipotetycznie mamy reakcje:
3Fe+2 +  3HNO3 + 9HCl a 3FeCl3 +3NO + 6H2O
to powinnam wyliczyc stechiometrycznie ile potrzebuje gramow (ml) kwasow


na poczatek zacznij od ilosci moli, potem masa (g), a potem jeszcze ze
stezen trzeba przeliczyc (bo oba te kwasy nie sa 100%) a na koniec z
gestosci objetosc (ml)


aby wytrawic 3 M zelaza?


Z tym ze w tej reacji nie widze zelaza, metalicznego... czemu widze
3Fe+2 +...


Ale czy tez nie powinnam miec podanej masy zelaza
jaka ma byc wytrawiona?


ilosc moli x masa molowa = masa

Zadanie do szkoly?







Temat: Trzy zadania z masy molowej i cząsteczkowej
Witam. Sorka zadała nam kupeee zadań do domu. Otóż nie wiem jak zrobić trzech z nich. Oto i one:

Ile cząsteczek znajduje się w 1cm3 wody ?
Ile cząsteczek znadjuje się w ziarnku piasku o masie 0,5g, jeżeli piasek jest czystym tlenkiem krzemu (IV) ?
Oblisz masę 20 cząsteczek kwasu fosforowego (V) ?



Temat: stężenia procentowe i molowe
Zadanie5. Według mnie, najpierw musisz obliczyć jakie są masy wszystkich substancji. Masę chlorku sodu wyliczasz, chyba wiadomym sposobem, wynik to 7,5g. Jeśli chodzi o azotan(V) ołowiu(II), to najpierw wyliczasz ile masz moli substancji. Skoro 1dm3 zawiera 0,5 mola to 0,2 dm3 zawiera 0,1 mola. Obliczasz masę molową azotanu i mnożysz to przez 0,1 mola. Wynik to 33,1 g. Teraz zapisujesz równanie reakcji. Po reakcji powstaje azotan (V) sodu i chlorek ołowiu (II). Ten drugi związek wytrąci się jako osad, wiec to jego masę musisz obliczyć. ALe nie tak szybko. Najpierw musisz policzyć, czy roztwory zostały zmieszane w stosunku stechiometrycznym. Nie zostały zmieszane. Zostanie Ci 11,88g azotanu, który nie przereaguje. Teraz liczysz masę molową chlorku ołowiu i piszesz równanie: jeżeli z 331g ( masa molowa azotanu) azotanu powstaje 278g (masa molowa chlorku) chlorku to z 21,22 g azotanu ( bo tyle przereaguje) powstanie x (g) chlorku. Wyliczasz i koniec zadań, tak przynajmniej ja to liczyłem.

Zadanie7> Najpierw obliczasz masę molową uwodnionego siarczanu, później samego siarczanu bez tych siedmiu moli wody. Obliczasz objętość roztworu. Mając stężenie molowe obliczasz ile masz moli substancji w roztworze. Pamiętaj, że to co teraz obliczyłaś, to liczba moli nieuwodnionego siarczanu. Po za tym woda, która była w siarczanie w procesie rozpuszczania przechodzi do roztworu i "zasila" masę, objętość rozpuszczalnika. Znając ilość moli sub. wyliczasz masę tej substancji (2,9g). Wreszcie piszesz proporcję. Jeśli w 287g uwodnionego siarczanu znajduje się 161g siarczanu to w x(g) uwodnionego siarczanu znajduje się 2,9 g siarczanu.

Obiecuję, że zadaniem 6 zajmę się jutro.



Temat: Stęzenie molowe - zadania

| witam
| Prosze o pomoc w rozwiązaniu zadania.
| zadanie
| Oblicz stężenie molowe. Otrzymane po rozpuszczeniu 234g siarczku sodu w 6
| dm^3 wody jeżeli d=1,04g/cm^3

Witam
Wiec na poczatku liczysz stezenie procentowe wg wzoru Cp=ms/mr*100% gdzie
ms - masa Na2S a mr-masa roztworu (6234g). Pozniej wszystko podstawiasz do
wzoru Cm=Cp*d*10/M gdzie Cm - stez mol., Cp - stez %, d-gestosc, a M-masa
molowa. Chyba wszystko powinno byc jasne...
Czy to jest zadanie z pracy domowej? ;))
Pozdrawiam
Petras


nie wiem czy do konca to rozwiazanie jest poprawne ponieważ zakładasz gestosc
wody rowna 1 majac podana konkretną wartość gestosci roztworu po
rozpuszczeniu, zakladasz wartosc ktora zawiera sie w innej wartosc uzywanej w
obliczeniach, a moze akurat przesadzam :)  


P.S: Przy okazji chcialbym sie przywitac, bo jestem nowy na grupie...moze
nie bede sie za czesto odzywal ale czytal i owszem...a wiec witam. :))


--
Wysłano z serwisu OnetNiusy: http://niusy.onet.pl





Temat: Stechiometria wzorów chemicznych
Cemik333 oczywiscie ze nie moze do wzoru na objetosc wziacc masy molowej[g/mol] poniewaz wtedy jednostka gestosci bylby g/(mol*dm^3) a to oczywiscie nieprawda. Nalezy uzyc wzoru podanego przez JeQuitte gdzie m jest masa 1mola czasteczeek siarki w postaci pary. Ale podana przez nią proporcja nie daje odpowiedzi do zadania. Bo x jest znany i jest to rowniez 6,02*10^23 atomow. Wiec musimy policzyc tak jak w drugiej czesci zadania wspomnial Chemik333. Czyli mase molowa(czyli atomowa) siarki w postaci pary podzielic przez mase podzielic przez mase molowa(atomowa) atomu siarki i wtedy wyjdzie nam ile atomow siarki jest w czasteczce.



Temat: Stęzenie molowe - zadania


witam
Prosze o pomoc w rozwiązaniu zadania.
zadanie
Oblicz stężenie molowe. Otrzymane po rozpuszczeniu 234g siarczku sodu w 6
dm^3 wody jeżeli d=1,04g/cm^3


Witam
Wiec na poczatku liczysz stezenie procentowe wg wzoru Cp=ms/mr*100% gdzie
ms - masa Na2S a mr-masa roztworu (6234g). Pozniej wszystko podstawiasz do
wzoru Cm=Cp*d*10/M gdzie Cm - stez mol., Cp - stez %, d-gestosc, a M-masa
molowa. Chyba wszystko powinno byc jasne...
Czy to jest zadanie z pracy domowej? ;))
Pozdrawiam
Petras

P.S: Przy okazji chcialbym sie przywitac, bo jestem nowy na grupie...moze
nie bede sie za czesto odzywal ale czytal i owszem...a wiec witam. :))





Temat: Reakcje chemiczne i interpretacja molowa- zadania.
Zad 1)
Najpierw piszesz równanie reakcji i sprawdzasz w jakim stosunku molowym łączą się substraty, w tym przypadku:


Teraz są dwa sposoby na rozwiązanie tego zadania: albo sprawdzasz ile siarki potrzebujesz do uzyskania 20 siarczku (I) miedzi, albo ile miedzi. ja najpierw sprawdzę miedź.
Z równania reakcji widać:

128g------------160g
x(g)------------20g
x=16g
Aha, czyli wystarczy nam 16 g miedzi. reszta miedzi (4g) nie przereaguje, natomiast cała siarka przereaguje.

Zad3) Cała sprawa opiera się tylko na masie molowej. Weźmy ostatni przykład:
Najpierw obliczasz masę molową cukru gronowego:

Układasz proporcję:
1 mol---------156g
x(moli)---------1,8g
x=0,01154 mola, koniec.



Temat: Weglowodory - zadanie obliczeniowe
Mam spory problem z pewnym zadaniem. Prosilbym bardzo o pewne wskazowki, ktore pomoglyby mi je rozwiazac. Zaznaczam, ze nie chodzi mi o rozwiazanie ani odpowiedz; chce je sam rozwiazac, ale nie potrafie znalezc punktu wyjscia. Za wszelka pomoc z gory dziekuje.

Wglowodor A jest gazem w temperaturze pokojowej, pod normalnym cisnieniem. Weglowodor
B ma mase molowa dwa razy wieksza niz weglowodor A. Po reakcji z nadmiarem chloru,
przebiegajcej bez wydzielania sie chlorowodoru, z weglowodoru A tworzy sie produkt o masie
molowej wynoszacej 269 % masy molowej substratu. Produkt ten zawiera asymetryczny atom
wegla. Wglowodor B reaguje z chlorem w obecnosci swiatla, z wydzielaniem chlorowodoru. Jezeli chlor nie jest uzyty w nadmiarze, w reakcji powstaje tylko jedna monochloropochodna zwiazku B.
Jakie to zwiazki?



Temat: [Chemia] Masa molowa
mam zadanie i nie mam pojęcia jak je rozwiązać

Wyprowadź wzór związku chemicznego składającego się z atomów węgla i wodoru w stosunku wagowym 4:1. Masa molowa tego związku wynosi 30g/mol

z góry dziekuje za pomoc!!!!!



Temat: [chemia] Stosunki stechiometryczne
Jeśli moge coś doradzić.
Najpierw trzeba sobie napisać reakcję i ją uzupełnić. To raz. Dwa obliczyc masy molowe interesujących Cie substratów/produktów. W przypadku zadania nr 1 S i Ag2S. Teraz znając masę jednego składnika z proporcji oblicczasz masa drugiego.
Dla przykładu - reakcja wygląda nastepująco:
A + B -> C + D
I teraz proporcja:

M A [g/mol] - M D [g/mol]
m A [g] - m D [g]

Obliczając masy molowe musisz wziąć takze po uwagę ewentualne współczynniki, dlatego potrzebena jest najpierw reakcja.

W przypadku drugiego zadania sprawa sprowadza sie praktycznie do podobnych zabiegów i pewnej drobnej wiedzy.
Najpierw tradycyjnie reakcja. Z reakcji widzimy ile moli tlenu powstaje z jakiej ilosci moli tlenku. A nas interesuje ile moli powstanie z naszej ilosci mili tlenku. A więc proporcja:

ilość moli tlenku z reakcji - ilość moli tenu z reakcji
ilość moli tlenku z zadania - ilość moli tlenu otrzymana

Obliczamy nieznaną wartość ilości moli tlenu otrzymaną z naszej zadanej ilości tlenku.
Teraz tworzymy kolejną proporcje korzystając z pewnego faktu, iż 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm3.
A więc znowu proporcja:

1 mol gazu - 22,4 [dm3]
nasza, wyżej otrzymana, ilośc tlenu - x [dm3]

I wynik juz gotowy.

Mam nadzieję, że wyjaśniłem to w miarę jasno. Jeśli nie to wybacz, postaram się napisać to jeszcze prościej. Proszę o wyrozumiałość. Tak samo jak twój profesorek uczę ogólnie pojętej chemii, ale troche na innym poziomie. Więc moge mieć trudności z tłumaczeniem rzeczy na innym poziomie. W razie dalszych kłopotów pisz.

wymiennik



Temat: Mała pomoc!
Zadanie 1
skoro powstaje alken w wyniku dehydratacji, to oznacza ze mielismy do
czyninia z alkoholem jako zwiazkiem wyjsciowym.  Masza dana strukture
produktu - 2-metylopent-1-en. Polozenie wiazania podwojnego wskazuje na
polozenie grupy OH w czasteczce zwiazku wyjsciowego... Korzystajac z
reguly - bodajze zajcewa - wskazujemy ze wyjsciowym zwiazkiem byl -
2-metylopentanol
Zadanie 2
nalezy ulozyc reakcje:
C(6)H(5)ONa + CO(2) + H(2)O = C(6)H(5)OH + NaHCO(3)
  masa fenolanu sodu:
m = 232g * 20% = 46.4g

Ulozmy proporcje:
Z 1molem (116g) fenolanu sodu reaguje 1 mol (czyli w warunkach
normalnych 22.4dm3 CO(2)
Zatem z iloma dm3 CO(2) przereaguje 46.4 g fenolanu?
x = (46.4*22.4)/116 = 8.96 dm3CO2

Zadanie 3
Napiszmy reakcje:
2 Cu(OH)2 + HCHO = HCOOH Cu2O + 2H(2)O

I ulozmy proporcje:
2 mole Cu(OH)2 do 22.4 dm3 HCHO (1 mol)
0.1 mol Cu(OH)2 do x
x = (22.4*0.1)/2 = 1.12 dm3

Zadanie 4
Schemat reakcji:
C6H5CHO przechodzi w C6H4(CHO)(NO2)
masa molowa substratu = 106
masa molowa produktu = 151
w = wydajnosc w procenyach = 70%

Zatem
ze 106 g substratu powstaje 151*70% produktu
z x g substratu powstaje 90.6 g produktu
x = (90.6*106)/(151*0.7) = 90.86g





Temat: zadania - stężenia
ZAD 1

piszesz sobie reakcje i wypisujesz dane

2HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2

skoro masz podana tylko objetosc wodoru o korzystasz z rownania Clapeyrona a wiec

powinno wyjsc ze jest ~16,97 mola czyli 17 moli wodoru

liczysz z proporcji ile moli kwasu potrzeba do reakcji
powinno wyjsc ze 34 mole

teraz liczysz mase molowa
HCl = 36,5u (nie pamietam co z tym chlorem konsultowalem sie z kolezanka i ona twierdzi ze podaje sie 35,5u tez tak mysle ale pewien nie jestem)

no to juz wiemy ze 36,5 g/mol

no i teraz mnozymy 34mol * 36,5 g/mol = 1241g
1241g = 1,241kg

A wiec masa tego kwasu to 1241g lub inaczej 1,241kg.

ZAD 2

zamieniasz 100cm3 = 0,1dm3
no i masz 1,8g siarczanu magnezu

wiec liczysz mase molowa siarczanu MgSO4 = 120u

i uzywasz wzoru na stezenie molowe w roztworze
wychodzi 0,15mol/dm3

Co do zadania 3 to nie wiem mam wrazenie ze za malo danych ale pewnie po prostu nie potrafie obliczyc.

--------------------------------------------------------
Neecze jakbys mogl sprawdz prosze moje wypociny i jesli moge Cie prosic pomoz z 3 zadaniem



Temat: Obliczenia molowe

Witam. Mam problem z zdaniem, a mianowicie : Ile moli chloru należy użyć by otrzymać z 23 g sodu otrzymać NaCl. Jakieś pojęcie o obliczaniu mam ale do tego zadania zupełnie nie wiem jak podejść. Liczę na jakieś wskazówki :)
Dane:
Masa molowa Na: 23 gmol-1
Masa molowa Cl2: 71 gmol-1
Masa do otrzymania Na: 23g
23 ----- 71
23 ----- x
x= 71g
n=m/M
n= 1 mol
Odp. Trzeba użyć 1 mola chloru :)



Temat: Stężenia/ rozpuszczalność.
Zadanie 1
Ile gramów 20%-owego roztworu NaOH potrzeba do rozpuszczenia 5g glinu?

najpierw napisz rownanie rekacji i uloz propocje

taka masa molowa Al reaguje z taka masa molowa NaOH
czyli 5 g glinu reaguje z x g NaOH

majac mase substancji NaOH i Cp jej roztworu, mase roztworu policzysz



Temat: Zadania -nic nie rozumiem:(
1 mol gazu zajmuje 22,4 dm^3 szesciennych, znajac to i umiejac rozwiazywac proporcje o ktorych mowa byla w 1 gimnazjum masz juz 2 zadania. Mase molowa liczysz sumujac masy poszczegulnych atomow, masy odczytasz z tablicy ..i pamietaj ze tu sie nie rozwiazuje zadan za kogos tylko pomaga



Temat: Zadania z węglowodorów (bede wdzieczny za pomoc w kazdym)
1) Oblicz masę polietylenu, który powstanie, jeżeli 140 cm3 etenu odmierzonego
w warunkach normalnych ulegnie polimeryzacji.

2) W wyniku spalenia 2,15 g węglowodoru o masie molowej 86 g/mol otrzymano
6,6 g dwutlenku węgla i 3,15 g pary wodnej. Ustal wzór spalonego węglowodoru

3) W wyniku reakcji pewnego węglowodoru nienasyconego z chlorowodorem otrzymano związek chemiczny o masie molowej 113 g/mol, zawierający około 31,9% masowych węgla, 5,3% masowych wodoru i 62,8% masowych chloru. Ustal wzór sumaryczny, strukturalny i nazwę tego związku oraz węglowodoru, z którego powstał.

4)Do spalenia 20 cm3 gazowego związku chemicznego użyto 130 cm3 tlenu i otrzymano 80 cm3 dwutlenku węgla i 100 cm3 pary wodnej. Podane objętości substancji odmierzono w takich samych warunkach ciśnienia i temperatury.
Ustal wzór spalonego związku.

5) Oblicz masę karbidu, zawierającego 80% CaC2, niezbędną do otrzymania 100 cm3 acetylenu (warunki normalne).

6) 10. Zapisz równania następujących reakcji i podaj nazwy produktów organicznych:
1. 2-metylopent-1-enu z bromowodorem
2. 1,2-dichloro-2-metylobutanu z cynkiem
3. bromowania butanu na świetle
4. chlorowania propanu na świetle
5. 3-etylohept-2-enu z wodorem
6. 3-etylohept-2-enu z wodą
7. odwodnienia 2-metylobut-2-enu
8. uwodnienia propynu
9. 3-bromopentanu z wodorotlenkiem potasu w roztworze alkoholowym
10. bromowania cyklopentenu
11. 2-chloropropanu z sodem
12. półspalania propanu
13. całkowitego uwodornienia propenu
14. jodoetanu z sodem



Temat: Znowu te mole


Czy jest ktoś kumaty aby mi przedstawić algorytm obliczenia zadania:
" w kolbie, 112 gramów KOH uzupełniono wodą do objętości 4 litrów. Oblicz
stężenie
molowe roztworu. Masa molowa KOH= 56g/mol"
Pozdrawiam


Masa molowa KOH= 56g/mol, czyli 112 g to 2 mole.
2 mole w 4 litrach oznacza że masz pół mola w jednym litrze.
Czyli stężenie molowe wynosi 0,5 mol/dm3.

AK





Temat: Zadania -nic nie rozumiem:(
proszę o pomoc w łatwych ,lecz mimo wszystko dla mnie ciężkich zadań :
-oblicz ile moli znajduje się w 16dm sześciennych CO2 w warunkach normalnych
-oblicz masę molową Ca3[PO4]2
-oblicz jaką objętośc zajmuje 6moli NH3
-oblicz masę molową Cr2[SO4]3

z góry dziękuję



Temat: Kilka zadań z pochodnych węglowodorów
Czy mógł by mi ktos pomoc rozwiązac te zadania?

zad.1
Pewien nienasycony kwas, o masie molowej 280g*mol-1 przyłącza do każdego mola cząsteczek 44,8dm3 wodoru (odmierzonego w warunkach normalnych ). Ustal wzór sumeryczny kwasu i liczbę podwójnych wiązań w jego cząsteczce.
zad.2
W celu zobojętnienia 6,6g pewnego kwasu alkanowego RCOOH zuzyto 75cm3 roztworu KOH o stężeniu 1mol*dm-3.Ustal sklad grupy węglowodorowej R w tym kwasie.
zad.3
Symbol E210 oznacza się kwas benzoesowy C6H5COOH, dodawany do zywności jako konserwant. Kwas ten w reakcji z NaOH tworyz innz konserwant o szmbolu E211. podaj jego wyor i nazwę.
zad.4
W reakcji estryfikacji, zachodzącej z udziałem kwasu maslowego, otrzymano ester o masie molowej 130g*mol-1. Podaj wzór sumeryczny alkanolu, który został użyty w tej reakcji.



Temat: Dlaczego wlasnie tak?


Zadanie 2

Zle obliczyles mase molowa poniewaz 234g sa w 1.3 mola a nie w 3.
Powinnowyjsc 180g
Dalej pytasz czy chemia pozwala natakie liczenie N I E pozwala na to
matematyka - nie mozna policzyc x i y z jednego rownania
Z pierwszego dostajesz stosunek  Mn do N jak 1 do 2
Ukladasz drugie 1 do 6 (Mn do O) wiec masz MnN2O6 i sprawdzasz to z masa
molowa - jest OK bez naginania
Matamatyka nie klamie (chemicy troszke ale tylko czasem)

Chemik


Witam!
  Bardzo dziekuje za odzew. Rzeczywiscie. przepisujac zadanie z zeszytu
pomylilem sie i przepisalem mylna proporcje gdyz wczoraj rozwiazujac to
zadnanie przez przypadek pomylilem stezenia z poprzednim zadaniem ze zbioru.
Tak wiec wlasciwa czesc zadania rozpoczyna sie od tego "niematematycznego"
rownania. Dalej jednak bardzo nurtuje mnie ta zbieznosc wynikow. Nie
przypuszczam by byl to zbieg okolicznosci.  Jednak fakt iz x=x wszystkp
psuje bo moglbym jednoczescie podlozyc w tym miejscu 10 i rownanie nadal
byloby prawdziwe. Tak wiec pomylka sprawila iz wynik wyszedl prawidlowy. Zle
myslenie dobroczynna pomylka. Cos w tym jest :-) !

Z pierwszego dostajesz stosunek  Mn do N jak 1 do 2


       Z jakiego pierwszego rownania? Nie rozumiem. Przeskoczyles cos czego
nie moge zobaczyc. Co?

          Pozdrawiam bardzo serdecznie

                            Rafał Lolo





Temat: Prosze o pomoc w zadanku :/
Na zadanie pierwsze ja mam następującą odpowiedź:
Masę wyliczamy ze wzoru m= MIt/Fz
gdzie:
M - masa molowa
I - natęzenie
t - czas w sekundach
F - stała Faradaya (96500)
z - ilość elektronów (2, bo Cu z 2+ przechodzi na Cu 0)

Wychodzi wynik 14,2 - kwestia dokładności w podaniu masy molowej miedzi.



Temat: Pomocy !


CzEść
Babka z chemi zadała nam 2 trodniejsze zadania od tego co wytlumaczyla.
Mam nadzieje ze znajdzie sie ktos tak dobry i pomoze.
zad!
Przy pomocy pradu rozłozono 1000g wody i otrzymano 330cm^3 tlenu i pewna
ilosc wodoru. Ile gram tlenu i ile gram wodoru powstało w tej reakcji.


pod jakim ciśnieniem i w jakiej temperaturze.
zakładając warunki normalne to będzie 0.33/22.4 mol=14,732 mmol O2 czyli
32*14.723/1000=0.471g tlenu

wodoru było 2* więcej moli czyli 2*14.732*2=0.0589 g wodoru.

zadanie jest błędnie zapisane bo nie rozłożono 1000g wody.


zad2
Na lekcji chemi w klasie 1 spalono w parze wodnej magnez i w wyniku tej
reakcji otrzymano 100g tlenku magnezu i 20dm^3 wodoru. Ile gram magnezu
spalilo sie jesli pary wodnej bylo 70g.


danych jest nadmiar. 100g magnezu przemnóż przez masę molową MgO podziel
przez masę molową Mg (nie pamiętam, nie mam tablicy pod ręką) i jest wynik





Temat: Zadanie (molowe) z fenolami
"Oblicz objętość tlenku węgla (IV) potrzebną do wydzielenia 4,7g fenolu z roztworu fenolanu sodu"

Wydawało mi się że wiem jak zrobić to zadanie ale wynik nie zgadza się z poprawnym:

A zadanie zrobiłem tak:
-Równanie rekacji fenolan sodu + co2 + woda -> fenol + NaHCO3((to się nazywa wodorosól??))
-Następnie z uzgodniłem stronami .. wszystko wyszło po 1 molu ...z resztą równanie reakcji mam w podręczniku więc chyba dobrze
-Policzyłem masy molowe
-i teraz policzyłem z proporcji że skoro z 44g co2 powstaje 94 gram fenolu to do powstania 4,7 g fenolu potrzeba 2,2g co2
-nastepnie 2,2/44 daje mi ilośc moli co2 użytej w rekacji....to pomnożyłem przez 22,4 i spodziewałem się wyniku który wyszedł mi 1,12 dm3 a miał wyjśc 0,56dm3

Niewiem co się stało że mi się niezgadza....gdzies cos zapomniałem pominołem???Z góry bardzo dziękuje i pozdrawiam



Temat: Mole
Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadań. Z góry dziękuję...

1. W próbówce znajduje się 12,04 razy 10 do potęgi 23 atomów żelaza. Oblicz ile moli atomów żelaza zawiera ta próbówka.

2. Oblicz masę molową Cu2O, MgSo4, Ca(NO3)

3. Oblicz masę 3 moli H2SO4 a także masę masę próbówki zawierającej 5 moli wody.

4. Oblicz ile moli cząsteczek moli atomów znajduje się w 4g gazowego wodoru.

Bardzo proszę o pomoc



Temat: Pomocy !


| Przy pomocy pradu rozłozono 1000g wody i otrzymano 330cm^3 tlenu i pewna
| ilosc wodoru. Ile gram tlenu i ile gram wodoru powstało w tej reakcji.

pod jakim ciśnieniem i w jakiej temperaturze.
zakładając warunki normalne [...]


A na jakiej podstawie tak zakładasz?


zadanie jest błędnie zapisane bo nie rozłożono 1000g wody.


To akurat jest jedyna pewna rzecz. :-)))


| Na lekcji chemi w klasie 1 spalono w parze wodnej magnez i w wyniku tej
| reakcji otrzymano 100g tlenku magnezu i 20dm^3 wodoru. Ile gram magnezu
| spalilo sie jesli pary wodnej bylo 70g.

danych jest nadmiar. 100g magnezu przemnóż przez masę molową MgO podziel
przez masę molową Mg (nie pamiętam, nie mam tablicy pod ręką) i jest wynik


A tu już namieszałeś. Było 100g tlenku magnezu a nie magnezu.

Ech, chemicy, chemicy... Na takie proste chwyty dajecie się łapać :-)))





Temat: Masa molowa pewnego gazu.
Witam, jestem tutaj nowy. Jak pomyliłem dział to przepraszam.

Mam 1 zadanie i nie za bardzo potrafię je rozwiązać.

Ciepło właściwe pewnego gazu wynosi , jaka jest jego masa molowa?.

Wiem, że Q= 387J, T = 1K, m= 1kg.

Każda rada będzie cenna.

Dziękuję i pozdrawiam



Temat: Uzytkownicy nastolatka- pomocni w nauce.. :)

Bardzo prosze o pomoc w rozwiazaniu zadania z chemii

W procesie spalaniu pirytu w fabryce kwasu siarkowego otrzymano 2*10^5m3 dwutlenku siarki w przeliczeniu na warunki normalne. Wydajność procentowa reakcji wynosiła 89,2%. Ile pirytu użyto do spalania?
odp. 6*10^5kg


Ojojoj.

Układamy reakcje spalania:

FeS2 + 2O2 → 2SO2 + Fe

Z tablicy wiemy, że:
masa molowa Fe2S = 120 g
masa molowa So2 = 64 g

Następnie układamy proporcję, żeby obliczyć ile gram pirytu jest potrzebne, aby powstało 2 * 10^5 m3 SO2.

120 g FeS2 - 44,8 dm3 SO2 (bo 2 mole razy 22,4 dm3)
x - (I tu ładnie zamieniamy 2*10^5m3 na dm3)

Następnie robimy kolejną proporcję:

Wynik z poprzedniej - 89,2%
x - 100%

I w ostateczności wynik mamy w gramach i zamieniamy go na kilogramy.

;>
;)



Temat: Pomocy !
Dzieki ! cos pokąbinuje i zobacze co z tego wyjdzie.

pozdrawiam CeLs

pod jakim ciśnieniem i w jakiej temperaturze.
zakładając warunki normalne to będzie 0.33/22.4 mol=14,732 mmol O2 czyli
32*14.723/1000=0.471g tlenu

wodoru było 2* więcej moli czyli 2*14.732*2=0.0589 g wodoru.

zadanie jest błędnie zapisane bo nie rozłożono 1000g wody.

danych jest nadmiar. 100g magnezu przemnóż przez masę molową MgO podziel
przez masę molową Mg (nie pamiętam, nie mam tablicy pod ręką) i jest wynik






Temat: Węglowodory - zadanie
Oto dwa zadania z którymi borykam sie juz od jakiegos czasu:

Zad.1
Ustal, czy węglowodór będący w warunkach normalnych gazem o gęstości 1,875g/dm3 należy do szeregu homologicznego metanu.

Zad.2
Wyznacz wzór sumaryczny alkanu którego masa molowa wynosi 142g/mol.

Czy ktos wie jak je rozwiązać ?



Temat: Stężenie procentowe.
Zadanie
Jaka objętość 11,01% roztworu NaOH, którego gęstość wynosi d=1,12kg/dm^3 jest równoważona w reakcji zobojętnienia 300cm^3 11,03% roztworu KOH o gęstości d=1,1kg/dm^3.

Co to znaczy, że substancja jest równoważona? Musi mieć taką samą mase? Mase molową?



Temat: niech ktoś te 9 zadań rozwiąże bardzo proszę
WITAM BARDZO PROSZĘ O ROZWIĄZANIE TYCH ZADAŃ. PONIEWAŻ NIEMAM POJECIA JAK TO ZROBIĆ A POTRZEBUJE TO NA PIĄTEK. POZDRAWIAM I DZIĘKUJĘ Z GÓRY.

ZADANIE 1.
Jaki rodzaj wiązania wystepuje w następujących cząsteczkach;
KCI-
H20-
N2-

ZADANIE 2.
Oblicz powłokę w atomie 35 17 CL

ZADANIE 3.
Oblicz stężenie procentowe roztworu NaOH otrzymanego po rozpuszczeniu 30g NaOH w 17g wody.

ZADANIE 4.
Oblicz stężenie molowe roztworu NaCL. Jeżeli w 4 dm3 tego roztworu zawarte jest 1,5 mola NaCL.

ZADANIE 5.
Uzupełnij równanie reakcji redoks metodą bilansu elektronowego.
........Ag+......HNO3→.......AgNO3+......NO+......H20

ZADANIE 6.
Oblicz masy molowe związków;
1. Siarczan (VI) sodu
2. Azotan (V) wapnia
3. Kwas fosforowy (V)
4. Tlenek żelaza (III)

ZADANIE 7.
Ile gramów węgla przereaguje z tlenem dając 8,8g dwutlenku węgla?

ZADANIE 8.
Ile dm3 wodoru przereaguje z tlenem dając 14,4g wody? (warunki normalne)

ZADANIE 9.
Oblicz stopnie utleniania pierwiastków w zadaniu 6 (napisz wzór związku a nad symbolami pierwiastków wpisz odpowiednie wartości.
1.
2.
3.
4.

JESZCZE RAZ BARDZO PILNIE PROSZĘ O ROZWIAZANIE TYCH ZADAŃ.
POZDRAWIAM I Z GÓRY DZIEKUJE



Temat: Zadanie z chemii - prosze o pomoc



| Witam. Potrzebuje pomocy i rozwiązania do takich zadań:

| Zadanie 1

| Jaka masa NaNO3 znajduje sie w 30 cm 3 roztworów o stężeniu 0,2mol/dm3?

Cm=n/v     ---n=Cm*v=0,2mol/dm3*0,03dm3=0,006mol

85gNaNO3  ----  1mol
        x          ----   0,006mola
x=0,51g

| Zadanie 2

| Oblicz stężenie molowe 63HNO3 o d=1,38g/dm3?

a tutaj o co chodzi? 63 mole?gramy?dm3? jakieś stężenie procentowe
roztworu może? brak danych, zadanie bez sensu

Tak wogóle to na co Ci takie zadania?Czym się zajmujesz?


Właśnie w drugim zadaniu były tylko tak podane dane. Przygotowuje sie do
matury z chemii, dlatego potrzebne mi są takie zadania. Bardzo dziękuje
za pomoc:) Pozdrawiam serdecznie

Krzysiek





Temat: stężenie i miareczkowanie - pomocy!!!
liczność to jest masa podzielona przez masę molową: n=m/M  jak bys miała
jeszcze jakies pytania to mój numer gg 776048

Pozdrawiam

Patrycja


pod tą "licznością" kryją się "mole", a dokładniej "liczba moli". Poszukaj
w książce-jest tam o tym.Pozdr.

| dziękuję...ale mam jeszcze jedno pytanko, jest ono pewnie banalne ale co
| to
| jest liczność?

| | | co do pierwszego zadania, to musisz najpierw obliczyć liczność NaOH i
| przyrównać do liczności H2SO4 pamiętając, że liczność kwasu jest o
połowę
| mniejsza. Następnie musisz przeliczyć tą liczność na 200 cm3(czyli
| pomnożyć
| ją przez 10)

| Jeśli chodzi o zadanie 2  wydaje mi sie że musisz założyć objętość
| roztworu
| 100cm3 i wtedy lwyliczysz liczność NaCl i masę roztworu: m=d*V i
| obliczasz
| stężenie procentowe

| | | | Bardzo prosze was o pomoc w obliczeniu zadania z alkacymetrii i
stężeń.
| Nie
| | mam pojęcia jak się do nich zabrać:
| | 1. Obliczyć zawartość kwasu siarkowego (VI) w 200 cm3 roztworu,
jeżeli
| na
| | zmiareczkowanie 20 cm3 tego roztworu zużyto 15 cm3 0.1 molowego
| | roztworu
| | wodorotlenku sodu

| | 2. Oblicz stężenie procentowe 1,21 molowego roztworu chlorku sodu o
| gęstości
| | 1,08 g/cm3

| | Będę bardzo wdzięczna za pomoc!!!!






Temat: sprawdznie zadania -stężenie molowe i objetość
Zadanie pierwsze
Możliwe, że nie musiałas skorzytsac z tej danej.
Ja liczyłam to krzyżem Andrzeja i masami, totez skorzystałam przy obliczaniu masy tego drugiego roztworu z gęstości i objętości. Anie skorzystałam z gestości pierwszego;)
I wyszlo mi 6,7 mol/dm^3 także, bardzo mozliwe.

Co do drugiego zadania

Najpierw sprawdziłabym na Twoim miejscu czy czasami sód nie jest w nadmiarze.W tym celu przleicz sobie objętośc wody na mase, zakładajac że gęstośc wody wynosi 1 g/dm^3.
I powinno Ci wyjśc że sód własnie jest w nadmiarze.

więc bierzesz i układasz proporcje z wodą i wodorem, tzn
Masa molowa wody* współczynnik stechiometryczny- masy obliczonej z objetosci
22,4 dm^3------------------------------------------------ x dm^3

i wyjśc powinna objętość wodoru.



Temat: Zawartość wody w hydracie
[quote="Wiktoria"]Oblicz procentową zawartość wody w sześciowodnym chlorku żelaza(III):
FeCl2 (razy) 6H2O.

Proszę o pomoc rozwiazania zadania.Ja naprawde nie wiem jak mam go rozwiązać, nawet jak mam zapisać równanie czy coś.

PS Mógłby ktoś zajrzeć do jeszce dwóch innych zadań: brzmiące "jak mam to obliczyć" oraz " "gips palony".Proszę.

Obliczyłam masę molową chlorku... i wynosi ona 127g a woda 108g.Teraz jak mam obliczyć procentową zawartość wody?Czy to będzie wzór na na stężenie procentowe?Jeżeli tak to co bedzie masą substancji rozpuszczonej ,a co masą roztworu?
chyba ,że żle obliczyłam tą masę ,bo jeżeli mam obliczyć masę chlorku i wody w jednym molu hydratu ,to sama nie wiem czy to to samo.

Obliczyłam to stężenie jak mi powiedziałeś Davy, lecz nie wiem czy dobrze:oto jak to wykonałam:
108g*100%
C%=----------
127g

C%=w przybliżeniu 85%,czy to jest dobrze?

Czyli co masz na myśli plankk ? Mam żle podstawione liczby?Nie wiem za bardzo jak mam to zrobić.



Temat: Zawartość wody w hydracie
Oblicz procentową zawartość wody w sześciowodnym chlorku żelaza(III):
FeCl2 (razy) 6H2O.

Proszę o pomoc rozwiazania zadania.Ja naprawde nie wiem jak mam go rozwiązać, nawet jak mam zapisać równanie czy coś.

PS Mógłby ktoś zajrzeć do jeszce dwóch innych zadań: brzmiące "jak mam to obliczyć" oraz " "gips palony".Proszę.

Obliczyłam masę molową chlorku... i wynosi ona 127g a woda 108g.Teraz jak mam obliczyć procentową zawartość wody?Czy to będzie wzór na na stężenie procentowe?Jeżeli tak to co bedzie masą substancji rozpuszczonej ,a co masą roztworu?
chyba ,że żle obliczyłam tą masę ,bo jeżeli mam obliczyć masę chlorku i wody w jednym molu hydratu ,to sama nie wiem czy to to samo.



Temat: [chemia] zadanie z tematu kwasy, z góry dziekuje
Na początku mała prośba do Ciebie. Nie wrzucaj tu tylu zadań. Pomyśl najpierw sam. A jak jużmusisz wrzucić 10 zadań z fizyki, to wpisuj je do jednego postu, a nie do 10 różnych.
Reakcja dobra.
Musisz obliczyć ile w tej reakcji było powiedzmy czystego kwasu siarkowego, czyli masy substancji. Wykorzysatj wzór na stężenia procentowe i na gęstośc roztworu. Policz mase substancji (H2SO4). Znając masy molowe związków z proporcji oblicz masę powstałej soli.

wymiennik



Temat: Stężenie molowe

1. Przypomnij sobie wzor na stezenie molowe - wynika z niego ze musisz miec liczbe moli i objetosc roztworu. I te wielkosci policzysz korzystajac z masy molowej i wzoru na gestosc.

2. No dobra, tu liczbe moli mozesz obliczyc z objetosci molowej gazow, ale brakuje chyba informacji o objetosci otrzymanego roztworu lub chociaz ilosci wody w ktorej rozpuszczono HCl.

Zadanie 1 sama obliczyłam i wszystko ładnie wyszło. Co do zadania 2 to liczbę moli także obliczyłam. Teraz nie wiem co dalej zrobić, bo danych więcej niestety nie ma ... Dziwne zadanie.
Ale dziękuję za udzielenie pomocy.



Temat: zadanie z ustalania wzorów


Ale wracaja do zadania to zaczynając ten wątek miałam nadzieje ze ktos
podsunie mi pomysł jak rozwiazywac tego typu zadania a tu "metoda prob i
błedów". No cóż lepszy rydz niz nic


Wedke mozna podac, od tego ta grupa jest :)

Masz zwiazek A3B4. Wiesz, że pierwisatka A sa 3 mole, pierwiastka B 4
mole. Masa molowa calosci to 296g. Pierwiastka A masz 56,8%. Tym samym
wiesz, że drugiego pierwiastka jest 43.2%. Obliczasz, jaki udzial w
masie maja poszczegolne pierwiastki w zwiazku, potem dzielisz to przez
liczbe moli i dostajesz mase atomowa pierwiastka.

A3B4
296g * 56,8% = 168,128g
168,128g / 3 mol = 56g/mol

z drugim pierwiastkiem sobie poradzisz. Ze sprawdzeniem, jakie
pierwiastki maja takie masy tez.

Pozdrawiam,





Temat: zadanie z ph (pytania)
mam takie dosyć proste zadanie:

Oblicz pH roztowru otrzymanego po rozpuszczeniu 0,05 g NaOH w 0,5dm^3 wody.

Teoretycznie wiem jak to zrobic ale w praktyce juz gorzej. No wiec moim zdaniem najlepiej jest policzyc najpierw pOH i potem skorzystac z zasady ze pH+pOH=14. ale zeby policzyc pOH potrzebuje [OH-]. Do jego policzenia potrzebuje stopien dysocjacji i stezenie molowe. Stopien dysocjacji nie wiem skad wziac. Natomiast stezenie molowe policze ze wzoru

Cm = m/M*V

m - masa substancji
M - masa molowa NaOH
V - objetość roztworu

I tutaj mam kolejne pytanie. Za m podstawiam 0,05 g , M licze z tablicy dodajac po kolei masy Na, O, H, natomiast co za V? Objetosc tej wody? Ale moim zdaniem po rozpuszczeniu NaOH w wodzie objetość roztworu bedzie wieksza od objetości samej wody. Jak wiec policzyc tez V roztworu? Prosze o pomoc.



Temat: Zadanie z chemii - prosze o pomoc


Witam. Potrzebuje pomocy i rozwiązania do takich zadań:

Zadanie 1

Jaka masa NaNO3 znajduje sie w 30 cm 3 roztworów o stężeniu 0,2mol/dm3?


Cm=n/v     ---n=Cm*v=0,2mol/dm3*0,03dm3=0,006mol

85gNaNO3  ----  1mol
         x          ----   0,006mola
x=0,51g


Zadanie 2

Oblicz stężenie molowe 63HNO3 o d=1,38g/dm3?


a tutaj o co chodzi? 63 mole?gramy?dm3? jakieś stężenie procentowe
roztworu może? brak danych, zadanie bez sensu

Tak wogóle to na co Ci takie zadania?Czym się zajmujesz?





Temat: Zadania z moli
Witam. Jak widać to moj pierwszy post.
Mam problem z molami, we wtorek bede z nich odpowiadac.
Podam teraz 5 zadan z ktorych zostane zapytany na 100%. Nie mam pewnosci co do wszystkich co i jak robic.

1. Oblicz ile moli stanowi
a) 12g CO2
b) 12g H2SO4
c) 12g H2SO4

2. Oblicz masę molową
a) 3 cząsteczek H3PO4
b) 2 moli KOH

3. Oblicz ile cząsteczek znajduje się w 10dm3 alkoholu C2H5OH

4. Oblicz jaką objętość V w warunkach normalnych zajmują
a) 7g N2O5
b) 7g C3H8

5. Oblicz jaką ma masę m i objętość V w warunkach normalnych
12 O4 * 10 (do potegi 23) cząsteczek NO2

Może ktoś to zrobić? A potem napisać po przykładzie swoim dla mnie z każdego tego typu zadania, ja je rozwiąże i sprawdzi?
Ja próbowałem to robić, ale nie wiem jak dokładnie...

Z góry dzięki z apomoc i poświęcenie czasu.

W załączniku zadania zapisane poprawnie z indeksami (nie wiem jak tu robic indeksy).



Temat: Mole ;/
Chciałbym prosić o pomoc w rozwiązaniu tych zadań:

1. Oblicz masę miedzi która uzyskano podczas redukcji 40g tlenku miedzi II za pomocą 30dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych
2. Oblicz masę wody powstającą podczas spalania wodoru w tlenie jeśli do reakcji użyto 50dm3 wodoru i 50dm3 tlenu odmierzonych w warunkach normalnych
3. Czy 5g tlenu wystarczy do utlenienia 6g siarki do dwutlenku siarki (SO2)?
4.Oblicz gęstość tlenu w warunkach normalnych konieczną do przeprowadzenia 18g sodu w tlenek sodu na drodze bezpośredniej syntezy
5. Oblicz czy więcej atomów zawartych jest w 20dm3 azotu cząsteczkowego czy w 10dm3 gazowego aminiaku (oba gazy odmierzone w warunkach normalnych)
6.Gęstość pewnego gazu w warunkach normalnych wynosi 1,63g/dm3. Oblicz masę molową tego gazu.
7. Oblicz masę kwasu azotowego V potrzebną do zobojętnienia 5 moli wodorotlenku wapnia

Przepraszam, że tak dużo ale właśnie tych 7 zadań nie moge zrozumieć.



Temat: Mg zawartosć
Krzysztof Jakubiec rozwiązał zadanie ze szkoły podstawowej:


Masa molowa Mg = 24,31 gram/mol
S = 32 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1 g/mol
K = 39,10 g/mol

Masa cząsteczkowa MgSO4*7H2O = 246,31 g/mol
MgSO4 = 120,31 g/mol
K2SO4 = 174,20 g/mol
MgSO4*7H2O: (24,31/246,31)*100 = 9,87% Mg
MgSO4: (24,31/120,31)*100 = 20,21% Mg
K2SO4: (2*39,10/174,20)*100 = 44,89% K


...ale jest to rozwiązanie niepełne! Przede wszystkim nie odpowiada wprost na
pytanie, czy w wymienionych solach zawartość wskazanych pierwiastków jest czy
nie jest równa wartościom podanym przez Andrzeja Konarskiego. W SP odpowiadamy
pełnym zdaniem!

Nie rozumiem według jakiego klucza były użyte wartości mas molowych: raz są
zaokrąglone do liczb całkowitych, raz mają dwie cyfry po przecinku. Czy to ma
jakieś znaczenie?
Konsekwencją tej frywolności jest wartość 246.31 dla masy molowej MgSO4*7H2O
choć w rzeczwistości wynosi ona 246.48 (dokładniej: 246.47556+-0.006).

Ciężko mi się z tym pogodzić!

Aha. Brakuje rozwiązania dla ostatniego punktu:
"ile mg w (mgso4 wysuszonym) gdzie zawartosć mgso4 wynosi 70%"

(zgryźliwy) Piotr





Temat: Zadanie z chemii - prosze o pomoc
Witam. Potrzebuje pomocy i rozwiązania do takich zadań:

Zadanie 1

Jaka masa NaNO3 znajduje sie w 30 cm 3 roztworów o stężeniu 0,2mol/dm3?

Zadanie 2

Oblicz stężenie molowe 63HNO3 o d=1,38g/dm3?

Dziękuje za pomoc i pozdrawiam
Krzysztof Sobocki





Temat: Stężenie molowe i procentowe - zadania
Jesli moglibyscie pomoc to mam takie zadania :

Zad.1. W jakiej objętości 2,5-molowego roztworu bromku wapnia znajduje się 5 g tej soli.

Zad.2. Oblicz masę molową substancji rozpuszczonej, wiedząc, że 30 % roztwór jest roztworem 3,74-molowym o gestości 1,28 g/cm3.

Zad.3. Wskaż utleniacz i reduktor, proces utleniania i redukcji, przestaw równania połówkowe dla podanej reakcji :
CuS + HNO3 --> CuO + S + NO + H2O
Dobierz współczynniki w tej reakcji.



Temat: Obliczenia molowe
No tak tym bardziej, że mi bardzo zalezy na zrozumieniu tego bo spisanie od kogoś zadania nie jest sztuką ... Ale wracając do tematu :oblicz ile czasteczek znajduje się w 3,2g tlenu Rozwiązaniem tego zadania jest : 0,602*10^{23} ....... dobrze myślę ?? A co do zadania jeszcze wcześniejszego to ta masa molowa Cl2 dobrze jest obliczona bo coś mi taki wynik nie wychodzi ... ;-/



Temat: Zadanie - mol i masa molowa
Hey. tak szczerze mowiac chemia nigdy mnie nie intersowala. Zycie jednak zmusilo mnie do nauki takze przyswajam co nowsze informacje z zakresu chemii. Niestety ucze sie sama i nie ze wszystkim moge sobie poradzic.
Prosilabym o pomoc w rozwiazaniu jednego zadania.

Oto jego tresc:
Ile gramów tlenu znajduje sie w:
a) 10 g siarczanu(VI) zelaza (III) Fe2(SO4)3
b) 3 molach czasteczek glicerolu C3H5(OH)3?

Prosilabym o rozwiazanie tego zadania. Oczywiscie jesli juz ktos zdecyduje sie mi pomoc to prosilabym o zapisanie w jaki sposob to zadanie zostalo rozwiazane, bo przeciez sama odpowiedz mnie nie zadowoli :)



Temat: [ Średnia] Masa powietrza, liczba moli i ciśnienie cząstkowe
Masz podany stosunek masowy, co naturalnie musisz wykorzystać. Najpierw przekształcasz wzór na masę molową, tak by wyznaczyć liczbę moli: , ten wzór podstawiasz pod równanie Clapeyrona, ale tutaj pojawia się problem, bo w równaniu tym do obliczenia masy potrzebujesz znać objętość gazu. Ty znasz tylko objętość dwóch gazów na raz i Twoje zadanie polega na wyznaczeniu ich objętości z osobna. Za objętość azotu przyjmij sobie "V1", a objętość tlenu to oczywiście 60m^3-V1. Wyznaczasz wzory na masy obu gazów z przekształconego Clapeyrona, a następnie liczysz ich stosunek. Wyliczasz "V1", która wynosi 49,2 dm^3. Potem z górki. Jeśli nie wiesz co mam na myśli to pisz.



Temat: proszę o pomoc

Mam problem z zadaniem z chemii i bardzo bym prosił o pomoc. Treść brzmi tak:
Ustal wzór aldehydu o masie molowej 100g.
Jeśli ktoś byłby w stanie mi pomóc to z góry dziękuje.
I jeszcze mam pytanie dotyczące tych kursów semestralnych które się w styczniu zaczynają. To jest tak że od początku semestru zaczyna się omawiać zagadnienia od początku czy jest to kontynuacja tych które były w "I" semestrze? Wiem, że trochę późno się obudziłem, bo jestem już w klasie maturalnej, ale jak to mówią lepiej późno niż wcale ;)!


witaj nieznajomy gościu;

jesli chodzi o zadanie to jutro kolezanka Ci pomoze; ja jestem fachowcem tylko w fizyce i matematyce :]

jesli chodzi o kurs semestralny, to obejmuje on taki sam zakres materialu jak kurs roczny tylko odbywa sie w dwa razy krotszym wymiarze godzin, wiec zagadnienia sa przedstawiane w podobny sposob natomiast z wiekszą iloscią zadan pracujemy na forum poza zajeciami lub indywidulnie, poniewaz na zajeciach nie ma az tyle czasu na rozwiazywanie takiej ilosci zadan jak na kursie rocznym, ale ...

... dla chcącego niz trudnego - to jedna sprawa; druga sprawa - nawet przy kursie rocznym nacisk polozony jest na zachecanie do samodzielnego rozwiazywania zadan po zajeciach; na zajeciach pokazujemy jak podejsc do nich z wyobraźnią !

zajecia semestralne rozpoczną się od 18ego (cykl piątkowy) oraz do wyboru 19ego (cykl sobotni);

pozdrowienia chetnie odpowiemy na inne pytania i fajnie byloby jakbys sie ujawnil / ujawnila :]



Temat: zadanie z ustalania wzorów


Hm , czy nie sądzicie, że w tym zadaniu jest za dużo danych? Rozpieszczają nam
młodzież! Zadanie można rozwiązać bez znajomości składu procentowego (56,8%).


Zalezy jaki poziom :) W przedszkolu moze... ;)


Przecież nie może to być ani Mg3Fe4 (296.3), ani N3Cu4 (296,2) ani Br3N4
(295.7)... Co pozostaje? Oczywiście tylko ten czwarty związek &*3$%4 o masie
molowej 295.799gmol-1...


Chyba nalezy zalozyc, ze "przeciez nie moze byc Mg3Fe4" jest czyms, o
czym na pewno rozwiazujacy zadanie (w sensie - target autora zadania)
nie wie. A sklad procentowy jednego z pierwiastkow pozwala okreslic


Oczywiście mając skład procentowy... no, to już tylko odejmowanie oraz
dzielenie przez liczby z zakresu 1-5.


I jeszcze kalkulator z obsluga procentow lub umiejetnosc dzielenia przez
100 :D

Pozdrawiam!





Temat: Znowu te mole


Witam!
Czy jest ktoś kumaty aby mi przedstawić algorytm obliczenia zadania:
" w kolbie, 112 gramów KOH uzupełniono wodą do objętości 4 litrów. Oblicz
stężenie
molowe roztworu. Masa molowa KOH= 56g/mol"


Żartujesz ? Czy się zgrywasz ?
Otwórz dowolny podręcznik do chemii dla gimnazjum , albo liceum, albo wpisz
"stężenie molowe" w dowolnej polskiej wyszukiwarce.
Zlituj się - to niemożliwe żebyś się nie zorientował przeglądając znalezione
tam definicje i wzory...

Ale jeżeli naprawdę nic nie uda Ci się wymyślić to napisz na priv - spróbuję
Ci to wytłumaczyć tak żebyś zrozumiał...

pzdr
LN





Temat: zadanie
1.. Do roztworu azotanu(V) srebra wprowadzono drut miedziany o masie 10g. Po pewnym czasie masa osuszonego drutu, wraz z wydzielonym na nim srebrem wynosiła 11,52 g. Oblicz, ile gramów srebra osadziło się na drucie miedzianym?
2.Ile wody należy dodać do 25 cm3 27% roztworu NaOH o gęstości 1.25g/cm3, aby otrzymać 0,2 molowy roztwór zasady?
3.W wyniku spalania 14,5 g. związku organicznego otrzymano 22,4 dm3 CO2 oraz 28,0 dm3
pary wodnej (warunki normalne). Masa molowa badanego związku wynosi 58 g/mol.
Wyprowadzić wzór elementarny i rzeczywisty tego związku
4.Czy zajdą reakcje? Jeżeli tak – zapisz równanie, jeżeli nie uzasadnij dlaczego:

a) C6H5NH2 + NaOH 
b) CH2 = CH _ CH3 + HCl 
c) NaNO3 + H2O 
d) BaCl2 +H2SO4 
e) CH3OH + Na 



Temat: iloczyn rozpuszczalności a hydraty

To jest jakieś zadanie - czy robisz to tak sam z siebie?

muszę odzyskać stały siarczan magnezu z jego roztworu, a iloczyn rozpuszczalności siedmiowodnego hydratu chciałem sobie policzyć po drodze.. nie mogę znaleźć danej liczbowej


W praktyce właściwie nie spotkałem się, żeby liczyć iloczyn rozpuszczalności hydratu.

no wlaśnie ja też i dlatego nie wiedziałem, czy w ogóle jestem w stanie to zrobić


Możesz policzyć iloczyn rozpuszczalności samego siarczanu (VI) magnezu.

ale do tego chyba przydałaby mi się rozpuszczalność siarczanu magnezu bezwodnego..?


Musisz zatem znaleźć stężenia molowe odpowiednich jonów.

czyli masa rozpuszczonej w litrze substancji (odpowiadająca rozpuszczalności) przez masę molową tej substancji?


Ponieważ siarczan (VI) magnezu dysocjuje następująco:

mój problem wynikł z tego, że zastanawiałem się jak wpłyną na to cząsteczki wody... czy w ogóle się je uwzględnia? czy hydrat ma taki sam iloczyn rozpuszczalności jak sól bezwodna? etc.



Temat: MOLE - wytłumaczenie
co do zadania 3 Twoj wynik to zadna bzdura bo wlasnie taki powinnas uzyskac. wystarczy teraz policzyc mase molowa tlenku i podstawic do wzoru m= n*M i otrzymasz mase w gramach.

co do zadania pierwszego to wydaje mi sie, ze powinnas wziac pod uwage prawo avogadra, ktore mowi o objetosciach mola w warunkach normalnych.



Temat: Mieszanie roztworów zadanie (stezenie molowe)
Nie wiem jak sie za to zabrac czy ktos mi pomoze, podsunie jakis pomysł?? Oto treść

Oblicz objetosc 0,300M(przyjmuje ze M oznacza liczbe n- liczbe moli) NaOH, ktory nalezy dodac do 30ml 0,410 M kwasu siarkowego H2SO4 aby stezenie kwasu w otrzymanym roztworze wynosilo 0,400mol/l ????

Czy majac liczbe moli n i mase molowa mozna w jakis sposob wyliczyc stezenie molowe badz objetosc niestety nie mam podanej gestosci NaOH czekam na pomysly pomozcie please.....wydaje mi sie ze bede na koncu musial skorzystac ze wzoru Cm1*V1+Cm2*V2=(V1+V2)*Cmx pewnie zle głowkuje czekam na podpowiedzi



Temat: Izotopy zawartosc procentowa


a)bromu ktory jest mieszanina dwoch izotopow o liczbie masowej A1=79 i A2=81


wiemy ze masa molowa bromu = 79,904 g/mol
oraz ze sklada sie on z izotopu:
A1 o masie 79g/mol w ilosci X procent
A2 o masie 81g/mol w ilosci Y procent
oraz zadnych innych izotopów (więc: Y%+X%=100%)
stąd:

(A1*X% + A2*Y%) / 100% = 79,904
oraz jak juz napisałem:
Y%+X%=100%

układ równan (matematyka...):
skracam te procenty wszędzie
Y=100-X
(A1*X + A2*Y) /100= 79,904
A1*X + A2*Y= 79,904*100
A1*X + A2*Y= 79904
79*X + 81*Y= 79904
wstawiam wyrazenie na Y
79*X + 81*(100-X)= 79904
no i obliczam X
a z równania: 100-X=Y , mam Y
ot, koniec zadania...

dla pkt B> tak samo



Temat: Obliczenia z Moli. Zaliczenie. POMOCY!
Witam. Mam prosbe... nie rozumiem w ogole zadan z molami a mam zaliczenie z nich na koniec roku.Jednak mam juz tresc zadan ktore prawdopodobnie beda na tym Zaliczeniu.Czy ktos pomoze mi je obliczyc.

Oto Treść:
Zad.1.
Tlenek srebra ulegl rozkladowi na 43,2g srebra i 3,2g tlenu oblicz liczbe moli i mase tlenka srebra ktory ulegl rzokladowi i liczbe moli otrzymanego Ag i O

Zad.2
Dwa jednakowe naczyna o pojemnosci 1dm3 napelniono gazami:
- tlenkiem wegla (IV) i wodorem w warunkach normalnych ktore z naczyc ma najwieksza mase molowa



Temat: Obliczenia z Moli. Zaliczenie. POMOCY!
No właśnie myślę że to forum nie jest po to żeby tylko wrzucać zadania i żeby ktoś je ściągnął całe tylko co z tego jak ktoś będzie miał zadanie a potem nauczycielka z tego przepyta i będzie kapa ;}dlatego nigdy nie daje suchych rozwiązań bo to nie jest rozwiązanie przynajmniej jak dla mnie dlatego przy każdym zadaniu daje komentarz jak do tego doszłam ;)a co do zadania napisalam wyżej liczba moli Ag2O 0,2 mola 46,4g/mol -masa molowa wziętego do reakcji tlenku srebra no i powstało 0,4 mola Ag(ilośc moli) i powstało 0,1mola Tlenu (ilośc moli)



Temat: Alkohole (zadanie)
Witam mam problem z zrobieniem zadania od dluzszego czasu niemoge zrobic
tego zadania
prosze o pomoc

W wyniku całkowitego spalania 4.5g alkoholu polihydroksylowego otrzymano 4.48dm3 CO2 (odmierzonego w warunkach normalnych) i 4.5g wody .Ustal wzor sumaryczny tego alkoholu jezeli jego masa molowa wynosi 90g/mol

niemoge zrobic tego ogarne tylko z monohydroksylowym
ok thx z gory



Temat: Szereg homologiczny benzenu.
zadanie ze steżeń:
w 100g r-ru 7% mamy 7g NaOH w 200g r-ru 2,5% mamy 5g NaOH
(z proporcji 100g r-ru----2,5g NaOH
200g---------x
x=5)
po zmieszaniu więc mamy roztwór o masie 300g w którym zawarte jest 12 g NaOH
300g r-ru-----12g NaOH
100g r-ru-----x x= 4g a więc roztwór tem ma stężenie równe 4%
roztwór ten też ma gęstość 1g/cm3 a więc 300 g r-ru bedzie miało objętość 300cm3 a więc w 300cm3 zawartych będzie 12g NaOH
Masa molowa NaOH wynosi 23+16+1=40g/mol
40g-------1mol
12g-------x
x=0,3mola
mamy więc 0,3 mola w 300cm3 czyli w 0,3dm3 steżenie molowe roztworu wynosi więc 1mol/dm3

POZDRAWIAM:)



Temat: chemia organiczna-zadania rachunkowe
no to po kolei - w zadaniu1:

1 - oblicz ile moli kwasu octowego masz w 100cm3 roztworu
2 - popatrz na równanie i ułóż proporcję:
z iloma molami kwasu octowego reaguje ile moli NaOH (na podstawie równania reakcji) oraz
z naszą liczbą moli CH3COOH przereaguje x moli NaOH

proporcję "na krzyż" rozwiązujesz i wiesz, jaką liczbę moli NaOH potrzeba,

3 - trzeba policzyć ilość 0,2 molowego roztworu, w którym będzie nasza liczba moli NaOH

zadanie 2
nasza nauczycielka tak uczyła proporcji: w równaniu reakcji podkreślasz sobie substancje, o których coś wiesz (są podane jakieś dane) i te o które się pytają - w tym przypadku podkreślasz kwas oleinowy i chlor (generalnie nie interesuje nas produkt, choć oczywiście równanie ma być poprawne i uzgodnione)

i teraz patrzysz na te podkreślone substancje:
1mol kwasu oleinowego - 1 mol chloru
ponieważ o kwasie masz informacje w gramach więc można zastosować masę molową kwasu oleinowego M:
a że pytają się o objętość gazu, to korzystamy z faktu, że mol gazu zajmuje 22,4dm3

M - 22,4dm3 chloru

a druga linijka proporcji to rzeczy pod podkreśleniem czyli:
47g - x

proporcję liczymy na krzyż i otrzymujemy wynik x=47•22,4÷M



Temat: Masa wytraconego osadu
wiec ja by zrobil to zadanie tak:

rozpisalbym sobie rownanie, obliczyl ktory z produktow jest w niedomiarze i z tego obliczyl mase molowa wytraconego osadu a pozniej obliczyl mase osadu ze wzoru

[ Dodano: 2008-01-01, 14:35 ]



Temat: Średnia szybkość reakcji
Witam
Mam takie zadanie: Oblicz średnią szybkość reakcji jeżeli w ciągu jednej minuty, w 1 dm3 roztworu, powstało 40g siarczanu(VI)miedzi(II)

Myśle tak: mam objętość i mam mase. Policzę masę molową tej soli, i oblicze ile to moli. Potem wstawie do wzoru na stężenie molowe.

Z wzoru v=zmiana stezenia produktu/zmiana czasu
czy zmiana czasu to jest na pewno 1 minuta?

pzdr



Temat: zadanie z ustalania wzorów


Pierwiastki Ai B tworza zwiazek typu A3B4 o masie mola 296g, zawierający
56,8% pierwiastka A. Jaki to związek?


Hm , czy nie sądzicie, że w tym zadaniu jest za dużo danych? Rozpieszczają nam
młodzież! Zadanie można rozwiązać bez znajomości składu procentowego (56,8%).

Przecież nie może to być ani Mg3Fe4 (296.3), ani N3Cu4 (296,2) ani Br3N4
(295.7)... Co pozostaje? Oczywiście tylko ten czwarty związek &*3$%4 o masie
molowej 295.799gmol-1...

Oczywiście mając skład procentowy... no, to już tylko odejmowanie oraz
dzielenie przez liczby z zakresu 1-5.

Piotr





Temat: Zadanie dla nieorganika: MgO + K2O = ?
K6MgO4 sklada sie z jonow K(+) i lekko znieksztalconego tetraedrycznego anionu
MgO4(6-). W krysztale odleglosci Mg-O maja wartosci parami 1.994 i 2.034
Angstrema, katy 108.8 i 110.1 stopnia (3 pary). Odleglosci O-K sa bardzo
zroznicowane ( w granicach 2,67 do ok 3.0 A).

Antoni Konitz


Nie wiem co za bardzo tu wyjdzie. Może nic, Zadanie pochodzi z książki do
gimnazjum :/
W fazie stałej reakcja tlenku magnezu z tlenkiem potasu daje związek X
zbudowany z prostego anionu i 6 identycznych kationów. Masa molowa związku
wynosi 322,89g/mol. jaki to związek?






Temat: Prąd elektryczny, pomocy :((
To tak, zadano nam zadania do zrobienia w domu, tylko ze kazdy dostal inne, trafily mi sie dwa z gwiazdka, a ze tematu nawet nie bylo na lekcji to nic nie czaje :/ moglbym mi ktos rozwiazac, albo pomoc rozwiazac te zadania, bo inaczej bedzie lufa :/

1.Oblicz szybkosc, z jaka w miedzianym drucie pod wplywem przylozonego napiecia U=10V przemieszczaja sie elektrony. Długosc drutu l=1m, srednica 2r=1mm, opor wlasciwy miedzi p=1.72 x 10 do potegi -8 omega x metr, a jej gestosc y=8933kg\m3. Masa molowa miedzi u=63,54g\mol. Liczba elektronow swobodnych w danym kawalku drutu jest rowna liczbie atomow.

2.Oblicz opor R1 przy zalozeniu ze przez galwometr nie plynie prad





Temat: Otrzymywanie kwasu siarkowego(VI)
Masz ten sam schemat... Ale jest pewna róznica...

Pamietasz jak mówiłem, że na dole każdego równania napisałem masy molowe danych substancji? Owszem, możesz obliczyć, ile ton CO2 powstało. Ale potem zamień otrzymaną wartość zamień na dm3...
Musisz zastosować fakt, że 1 mol danego gazu zajmuje objetość 22,4 dm3... A jaka masę ma 1 mol CO2?...

Aha - jednostki pod sobą powinny być takie same! No... chyba, że substrat i produkt można podać w tej samej zwielokrotnionej jednostce... (poprzednie zadanie...). Zazwyczaj stosuje się gramy.



Temat: (Chemia) - kilka kłopotliwych zadań
Proszę o pomoc i obliczenia - gdzies robie błędy

1. Zmierzono równe ilości tlenu i wodoru. W temp 0 st C . pod cisnieniem 1013hpa mieszanina miala objetosc 10dm3. Nastepnie zainicjowano reakcje spalania wodoru. Podaj sklad koncowy mieszaniny ( liczba moli, %obj. i %mas.) w temp 0 st C. i pod cisnieniem 1013hpa, zakladajac, ze wszystkie substraty i produkty sa w stanie gazowym

2. Próbkę dwuwartosciowego metalu, który nie reaguje z wodą wrzucono do roztworu H2SO4 otrzymujac 486CM3 wodoru odmierzonego pod cisceniem 1020hpa i w temp. 298K oraz sól w której siarka stanowi 20,65% masowychy oblicz:
a) mase próki metalu
b) mase molową metalu

3. Ustal wzór elementarny oraz wzory rzeczywiste związków A,B,C majacych taki sam skład procentowy : 40%C, 6,67%H, 53,35%O jeżeli gęstość pow zwiazku A wynosi 1,34g/dm3 . gestosc wzgledem wodoru pow zwiazku B wynosi30 zas gestosc wzgledem pow powietrza zwiazku c wynosi 3,1

[ Dodano: 29 Listopad 2006, 16:49 ]
Nikt nie ma pomyslu ???



Temat: Przeliczanie stężeń
Świetna odpowiedź. A teraz spójrzcie na przedstawione przekształcenie wzorów jeszcze raz:
Cp=ms•Cm•100%/ρ•n
Wiedząc, że liczba moli to n=ms/M (M - masa molowa) uzyskamy przekształcenie:
Cp=M•Cm•100%/ρ
Jak myślicie, czy powyższe wzory na przeliczanie stężeń są poprawne? Przyglądnijcie się jednostkom poszczególnych elementów wzorów.

Zapraszam również do wspólnego rozwiązywania zadań związanych ze stężeniami, na początek proponuję rozgrzewkę z zestawem:
http://www.matura.home.pl...stezenia_pp.pdf



Temat: Pojęcie mola, masy molowej, liczba Avogadra - zadania
Dane jest 0,25 mola tlenku siarki (IV)
Ile to stanowi:
a)gramów,
b)cząsteczek tlenku siarki (IV)
c)dm3 tlenku siarki (IV)?

Ile w tej ilości jest zawartych:
a)moli atomów siarki,
b)moli atomów tlenu?

W ilu gramach węgla znajduje się tyle samo atomów,co w 20 g wapnia?odpowiedz uzasadnij.

Płytka glinu ma masę 8,1g.Ile to atomów?

Odważono 3,2 g siarki i 3,2 g węgla.Ktora próbka zawiera więcej atomów?Ile moli atomów zawierają te próbki?

ratujcie bardzo Was prosze



Temat: Termodynamika gazow Pomożecie?
piszę pierwszego posta, jeśli jest coś co zrobiłem źle to z góry przepraszam... szukam pomocy gdyż nie potrafię rozwiązać tego zadania :

W cylindrze pod tłokiem znajduje sie powietrze, ktore ogrzewano przy stałym ciśnieniu dostarczając Q=1000J ciepła. Jaką pracę wykona gaz jeżeli Cp= 1000 J/kgK , masa molowa M=29 g/mol , a powietrze to gaz doskonały.

jeżei byłby ktoś uprzejmy rozwiązać to zadanie to jestem bardzo wdzięczny.



Temat: [ Średnia] Masa powietrza, liczba moli i ciśnienie cząstkowe
Niezbyt to rozumiem:/ Nie znam wzoru na ciśnienie z uwzględnienim masy molowej... a jak próbuje cokolwiek dopasować do wzoru końcowego to nic nie pasuje
Nie żebym narzekała ale mam przed sobą jeszcze jedno równie trudne zadanie z fizyki i (jak dla mnie) strasznie trudne z informatyki i jak o tym myśle to mi się roboty odechciewa...



Temat: Zadanie dla nieorganika: MgO + K2O = ?
Nie wiem co za bardzo tu wyjdzie. Może nic, Zadanie pochodzi z książki do
gimnazjum :/
W fazie stałej reakcja tlenku magnezu z tlenkiem potasu daje związek X
zbudowany z prostego anionu i 6 identycznych kationów. Masa molowa związku
wynosi 322,89g/mol. jaki to związek?




Temat: efekt cieplny
Tym razem mam problem z zadaniami z entalpią... W książce nie mam pokazane jak robić zadania z masą, więc kompletnie nie wiem jak się do tego zabrać. Proszę o pomoc :)

1. Oblicz efekt cieplny krzepnięcia 10g stopionego chlorku sodowego w temperaturze krzepnięcia, jeśli molowe ciepło topnienia tego związku wynosi 30,23 kJ/mol.

2. Podczas reakcji utleniania 2,179g cynku do tlenku cynku wydzieliło się 11,6 kJ ciepła ( w przeliczeniu na warunki standardowe). Oblicz entalpię tworzenia ZnO.

Zn + 1/2O2 -> ZnO ...
obliczyć masę w gramach ZnO? nie mam pojęcia co dalej...



Temat: HELP - 3 zadanka


Witam, mam problem z tymi zadankami, właściwie to nie mam pojęcia jak je
zrobić więc proszę o pomoc,


Kiedyś tu mówiło się o wędce... zatem pokażę ci, tę wędkę.


1. Zobojętnienie kwasu siarkowego VI za pomocą wodorotlenku potasu. Ile
gramów H2SO4 całkowicie można zobojętnić za pomocą roztworu wodorotlenku
potasu o stężeniu 0,2mol/l.


a)zapisz równanie zachodzącej reakcji
b)ponieważ nie masz podanej objętości r-ru KOH, zatem przyjmij dla
uproszczenia, że masz 1dm3 tego r-ru (oblicz ile moli KOH jest w 1dm3
roztworu)
c)korzystając ze współczynników stechiometrycznych w zapisanym równaniu
reakcji, sprawdź w jakim stosunku molowym reagują substraty
d)'zamień' mole H2SO4 na masę kwasu wyrażoną w gramach (korzystając z
masy molowej; wynosi ona 98g/mol)
e) proporcja prawie gotowa:
znana liczba gramów H2SO4 reaguje ze znaną liczbą moli KOH
więc
ile gramów H2SO4 reaguje z 0.2 mol KOH

Pozostałe zadania wymagają podobnego schematu postępowania. Zaczynaj

pomóc. Potem postaraj ułożyć proporcję.

Pozdrawiam
-----------
Neecze





Temat: masa odważki
Do analizy odważa się boraks dziesięciowodny, wskaźnikiem jest czerwień metylowa zmieniająca barwę w środowisku kwaśnym.I dobrze, bo w punkcie równoważnikowym odzcyn jest lekko kwaśny (pH ok.5) od kwasu borowego. Zadanie rozpocząć od równania reakcji: 5 cząsteczek boraksu dziesięciowodnego + 2 cząsteczki kwasu solnego = 4 H3BO3 + 2 NaCl + % H2O . Z tego wynika,że pół mola boraksu reaguje z molem kwasu solnego. Obliczyć połowę masy molowej boraksu. W zadaniu wygodniej jest operować milimolami, bo z biurety spływają mililitry, a nie litry. Połowa milimola boraksu to 190,72 mg.
Załóżmy, że chcemy spływu np. 20 ml badanego kwasu, oczywiście mniej niż całą biuretę, po co ją napełniać dwa razy. W założonej objętości będzie 20 ml x 0,15 mmol HCl/ml = 3 mmole HCl. I teraz z proporcji ( wiadomo już że 1 mmol HCl reaguje ze 190,72 mg boraksu) obliczasz naważkę. Tą opowieść ubierz ładnie w formę matematyczną.



Temat: Czy dobrze liczę?
Jest zadanie:

Ile wodoru otrzymamy z rozkładu 71g amoniaku?
To piszemy:


to wychodzi że

masa molowa 2 cząsteczek amoniaku to 34 a 3 cząsteczek wodoru 6

to proprocja

34g-----6g
71g-----x wychodzi 12,5

to teraz jeśli
6g/mol to 22,4[tex]dma^[3]
12,5g to x

wychodzi 47 dm3

dobrze to jest??



Temat: [ Wyższa] Obwody prądu stałego
Prosze o pomoc w rozwiązaniu zadań:

1. Przewód aluminiowy o średnicy 2,54 mm jest połączony z przewodem miedzianym o średnicy 1,65 mm . Przez tak połączone przewody przepływa prąd o natężeniu 10 A. Jaka jest gęstość prądu w każdym z przewodów ?

2. Jaka jest prędkość unoszenia elektronów w przewodniku miedzianym o średnicy 1,63mm, jeżeli gęstość miedzi wynosi 9 g/cm , masa molowa ma wartość 64g/mol, a przez przewodnik przepływa prąd o natężeniu 10 A. Obliczenia przeprowadź, zakładając, że 1 atom miedzi uwalnia 1 elektron.

Z góry dziekuje



Temat: I etap OCh
Sprobować można, ale wątpie bo w ten sposób by musieli praktycznie wszystki zaliczyć to zadanie, bo ono właściwie polegało na tym wzorze. Bo no ja w piąym xle policzyłem masę molową i mi wogole całe związki xle wyszły i mam 0 chociać też się wkurzam, acle cóż, oni tu nie uznają chyba zasady że "dwa razy za ten sam błąd się nie odejmuje"



Temat: [ Średnia] Rysowanie wykresów p=f(T) i V=f(T) na podstawie p
Zatem,jeśli 8g tlenu zostało poddane tej przemianie, to rozumiem, że obliczam z równania Clapeyrona T4 : p4v4=nRT4. Do wzoru na n potrzeba M-masy molowej, skąd ją wziąć?A następnie dla 1 punktu początkowego gazu parametry wyznaczam ze wzoru na p1*V1/T1=p4*V4/T4.Co jest stałe dla pierwszego punktu to mam odczytać z wykresu, czy jest to T, bo jest to punkt leżący na izotermie?A co w przypadku punktu 4?Co założyć? Oszukałem się podobnych zadań i nic nie znalazłem. Trochę późno znalazłem tę stronkę-jutro polegnę...
Proszę mi powiedzieć czy dobrze chociaż odczytałem wykres: 1-2 ogrzewanie/rozprężanie izobaryczne, 2-3 rozprężanie izotermiczne, 3-4 ogrzewanie izochoryczne. Teraz wystarczy popatrzeć na te same przemiany ale np. dla narysowania V=f(T) i pozaznaczać na v; V1, V2=2V1, V3=4V1 - dobrze myślę?A co na osi T?



Temat: [chemia] chemia organiczna - zadania
...ile moli metanolu przypada na 1 mol metanolanu sodu w roztworze otrzymanym po reakcji 2,3g Na z 32g metanolu...

rozwiazalem sam...ale mocno powatpiewam w moj tok myslenia :]...czekam na naprowadzenie

hmm...przy tym sie zacinam w polowie

pewna pochodna weglowodoru ma wzor ogolny CxHyO2, a jej masa molowa M=60g/mol. Oblicz wartosci wpolczynnikow x i y oraz podaj wzor sumaryczny tego zwiazku...

wydaje mi sie ze chodzi o propenodiol, ale zacinam sie przy liczeniu...



Temat: (Stężenie procentowe) Substancja - sól uwodniona
mi chodziło o to ze tu nie ma potrzeby wogóle obliczania wody hydratacyjnej -w tym konkretnym zadaniu bo pytano o ilość dolanej wody

a jesli chodzi o twoje pytanie to masz racje
np weżmy zadanie
Ile wody zawiera roztwór otrzymany po rozpuszczeniu 200g Na2S2O3*5H2O w 1 dm3 wody?
1dm3=1000cm3=1000g H2O

i do tego musimy dodac wode hydratacyjną
Masa molowa hydratu= 158+5*18=248
M H2O= 5*18=90
248 - 90H2O
200 - x
x=73

1000+73=10073 g wody zawierał roztwór



Temat: Ciężar powietrza w pokoju....
Ave!
Mam zadanie żeby obliczyć ciężar powietrze znajdującego się w moim pokoju i szczerze mówiąc nie mam pojęcia jak się za to zabrać :/... na pewno będą do tego potrzebne wymiary pokoju czyli np. 3x4x3......wiem że 1 mol gazu w warunkach normalnych to 22,4dm^3(przyda się to?).....czyli mogę sobie już obliczyć objętość pokoju (czyli będzie w dm^3).....i czy np. potem mógłbym zobaczyć ile tych moli mieści się w moim pokoju i przyjąć że masa molowa powietrze wynosi 29 g/mol??? czy tak to trzeba zrobić?? czy może jest potrzebny do tego jakiś wzór?? Prosiłbym bardzo o wytłumaczenie jak to zrobić....

Z góry thx! Pozdro!



Temat: Gęstość deuteru w warunkach normalnych
To zadanie można rozwiązać bez używania Clapeyrona. Zapisz sobie dwa wzory: na gęstość i na masę molową. Skorzystaj również z tego, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm^3. Jeśli dalej nie widzisz o co biega, to pisz.

PS Powinno Ci wyjść 0,179 g/dm^3.



Temat: Zadanie z konkursu rzeszowskiego ^^
Mieszanina jodku i bromku potasu zawiera 26,9% K. Obliczyć procentową zawartość KI i
KBr w mieszaninie. Wynik obliczeń należy zaokrąglić do jednego miejsca po przecinku.
Masy molowe [g/mol]: K – 39,1; I – 126,9; Br – 79,9.

Niby na stronie są juz odpowiedzi, ale łudzę się, że złe



Temat: gęstosc par wzgledem
rozwiązuje sobie zadania, a tu nagle mi takie pojecie wyskakuje.
Jesli mam podany stosunek liczby moli poszczególnych pierwiastkow zwiazku to juz praktycznie mam wzor empiryczny, zeby zrobic z niego rzeczywisty mam podane, ze jego gestosc par jest wzgledem powietrza równa 2 ( w innym zad. wzgledem wodoru rowna 45). i co z tym fantem? to znaczy ze musze mase molowa empirycznego pomnozyc przez 2, czy jak?



Temat: Zadania maturalne2
zakladam kolejny temat z zadaniami maturalnymi, z powodu zamkniecia poprzedniego, w wyniku zasmiecania go.

zad. Po rozpuszczeniu w wodzie 30g kwasu alkanowego RCOOH o masie molowej 60g/mol uzyskano 1dm3 roztworu, w ktorym znajduje sie 1,8 razy 10 do 21 jonow wodorowych. Oblicz stopien dysocjacji tego kwasu.

60g-1mol
30g-xmoli

x=0,5 mola Cm=0,5mol/dm3

alfa= [H+] / Co
alfa= 1,8 razy 10do21/ 0,5 = 3,6 razy 10 do 21

wydaje mi sie,ze nie jest to poprawny wynik;/ ale nie widze bledu



Temat: Masa molowa obliczenia stechiometryczne
Do 20g roztworu CuSO4 dodano 14g opiłków żelaznych. Obilcz ile gramów FeSO4 powstało w wyniku tej reakcji.

Wiem żewynik to napewno 19g

Chciałbym się dowiedzieć jak liczy się tego typu zadania, najlepiej krok po kroku...

Z góry dzięki
pozd. matthieu :)



Temat: zadanie z elektrolizy
zad1. Do nadmiaru wody wprowadzono 2 g CaH2 .Wydzielający się w reakcji gaz zbierano w cylindrze . Po zakończeniu reakcji prowadzono elektrolizę otrzymanego r-ru pradem o natezeniu 10 A ,w ciągu 1h . Wydzielające się produkty gazowe zbierano do tego samego cylindra .Oblicz masę molową mieszaniny otrzymanej po tym procesie.
Jak to rozwiązać Czy ktoś mółby pomóc?



Temat: Temperatura wrzenia nasyconego roztworu NaCl
Witam
Mam do zrobienia takie zadanie. Odczytalem z tabeli ze w 100 stopniach C R=40g/100g H2O czyli 400g/1kg H2O

delta t=Ew * ilość moli przypadających na 1kg rozpuszczalnika
Ew-stała na e jakaś i =0,52
czyli delta t=0,52 *6,83(to jest liczba moli który wyliczyłem, 400g/58,5-masa molowa)
myslalem ze wszystko ok ale znalazłem zeszyt brata z LO i on t cale wyrażenie mnoży razy 2 0,52*6,83*2 wie ktoś dlaczego tak? i wydaje mi się, że ma być mnożone razy 2 bo przy tym wychodzi 107stopni C i to chyba prawidłowy wynik. Jak ktoś wie z czego się to wzięło to byłbym wdzięczny



Temat: zadanie alkohole
Witam! Mam problem z tym zadaniem:
Zad. Ustal masę molową n-alkanolu, wiedząc że w reakcji 9 g tego związku z sodem wydziela się 1,68 dm³ wodoru (warunki normalne).

Oto co narazie zrobiłam:

CnH2n+1OH+Na→CnH2n+1ONa+H2

1,68 dm3-x
22,4dm3-2g
x=0,15 g

Obliczyłam też, że wodoru jest 0,075 moli..no i nie wiem co dalej...Prosze o pomoc. wiem ze odp to C3H7OH.



Temat: Pierwiastki bloku s.

c) tlenkiem azotu (III) Na2O2 + N2O3 -> 2NaNo2
tlen się nie zgadza więc powinno być
2 Na2O2 + 2 N2O3---> 4 NaNO3


Ba(OH)2 + SO2 -> BaSO + H2O
BaSO3


wapń z chlorkiem - ma powstać CaCl2 | Ca +Cl2 -> CaCl2
Chlorek to nie to samo co chlor, (choć brzmi podobnie) lecz jakaś sól kwasu chlorowodorowego Ca + MgCl2 ---> CaCl2 + Mg

Zadanie:
X2O + 2HCl ---> 2XCl + H2O
n-liczba moli substancji, M-masa molowa X
układ równań:
2nM + 16n = 6,2
2nM + 2n35 = 11,7
n=0,1

0,1----6,2 g X20
1mol-- z

M=(62-16)/2=23g => sód



Temat: Otrzymywanie kwasu siarkowego(VI)
Pfff...



Powstaje ci prześliczna proporcja... Analogicznie rozwiązujesz drugie równanie...
P.S. Na górze masz dane z zadania, a na dole - masy molowe substancji.

Aha - i na sam koniec stosujesz wzór na stężenie procentowe.



Temat: mocne słabe kwasy
Zadanie 2
Podpowiedź:
1.Jaką objętość ma jeden mol gazu doskonałego w warunkach normalnych?
2.Jaką masę molową ma neon, a jaką fluor (fluor występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych)?
3.Jak obliczamy gęstość?
Jak odpowiesz na te pytanie, powinno być już wszystko jasne. A jak nie to zgłoś sie tutaj.



Temat: Areny

zad.1
W reakcji chlorowania toluenu, w obecności żelaza, powstaje mieszanina zawierająca 10& masowych o-chlorotoluenu i 90% wagowych p-chlorotoluenu. Ile moli izomeru orto i ile moli izomeru para otrzymamy, jeżeli użyjemy do reakcji 1 mol toluenu?

Tutaj nawet nie trzeba liczyć. Chlorotolueny sa izomerami (czyli mają jednakową masę molową). Powstanie 0,1 mola o-chlorotoluenu i 0,9 izomeru para.

Co do drugiego, to sprawa jest trochę głupia. Bo żaden z ksylenów nie spełnia warunków zadania, natomiast etylobenzen chlorowany na świetle, chloruje się jedynie w pozycji benzylowej.
Czy w tym zadaniu napewno chodzi o chlorowanie na świetle, a nie w obecności katalizatora?



Temat: cukry
zadanie 1.

1. Oblicz masy molowe celulozy i glukozy
2. Napisz sobie rownanie reakcji hydrolizy celulozy
3. Uloz sobie proporcje:

Z X celuzlozy--------otrzymamy Y glukozy
1000kg--------------Z

Mamy wynik Z i teraz dalsza czesc

Z--------100%
A--------36%

A to nasz koncowy wynik, pamietaj o jednostkach :)



Temat: węglowodory
1. Węglowodór A jest związkiem łańcuchowym, dla którego stosunek molowy węgla do wodoru wynosi 3:8.
2. Węglowodór B jest homologiem etynu. Gęstość tego gazu w war nor. wynisi 2,41 g/dm3. W jego cząsteczce tylko jeden z atomów węgla jest połączony z dwoma atomami wodoru.
3. Węglowodór C jest łańcuchowym węglowodorem nienasyconym o masie molowej 70 g/mol. Stosunek masowy węgla do wodoru wynosi 6:1.

zad. 2 to będzie propyn, bo jego homologiem jest etyn

Ale nie wiem jak zrobić zadanie 1 i 2. zawsze obliczałem stosunek pierwiastków jakiegoś związku, a nigdy odwrotnie. Czy stosunek molowy to jet to samo co stosunek pierwiastków?



Temat: identyfikacja z chem


| jest w war. norm gazem i ma  gestosc = 1,232 g/cm3.

| gazy nie mają tak dużej gęstości
| Piotr

| ale tam mam pod w danych zadania

A czy w zadaniu nie jest przypadkiem "g/dm3"? To duża różnica ;)
Jeśli faktycznie jest 1,232g/dm3 to masa molowa nie wyjdzie 16,
a nawet gdyby to metan z wodą nie daje kwasu...
Przyjmując gęstość równą 1,232g/dm3, 1dm3 gazu waży 1,232 grama,
więc 22,4dm3 ile waży?

pozdr
Krzychu


nio wiec bedzie wazyl 27.6...jesli zaokraglilabym do 28 to moze to jest po
prostu CO2?...daje z woda kwas weglowy...moze byc ?





Temat: Węglowodory
No faktycznie, pewnie o to im chodzilo, bo przeciez jak mogliby pominac chlor przy chlorowaniu ;)

W wyniku bromowania alkanu otrzymano monobromopochodna o masie molowej 137g/mol. Podaj wzor sumarcyzny tego alkanu, okresl ilosc mozliwych do otrzymania monobromopochodnych .

Obliczylam, ze jest to C4H10, tylko nei wiem jak ustalic druga czesc zadania ?



Temat: identyfikacja z chem


| jest w war. norm gazem i ma  gestosc = 1,232 g/cm3.

| gazy nie mają tak dużej gęstości
| Piotr
ale tam mam pod w danych zadania


A czy w zadaniu nie jest przypadkiem "g/dm3"? To duża różnica ;)
Jeśli faktycznie jest 1,232g/dm3 to masa molowa nie wyjdzie 16,
a nawet gdyby to metan z wodą nie daje kwasu...
Przyjmując gęstość równą 1,232g/dm3, 1dm3 gazu waży 1,232 grama,
więc 22,4dm3 ile waży?

pozdr
Krzychu





Temat: Problem z zadaniem z chemii + z opisem jak wykonać opis dośw

Cwiczenie 4 B
Przygotowania roztworu o określonym stężeniu procentowym

Sporządzić 300 g 12% roztworu KCl
W tym celu należy odwarzyć w naczyniu szklanym na wadze analitycznej obliczoną ilość substancji.
W cylindrz miarowym odmierzyc odpowiednią ilość wody destylowanej (gęstość wody przyjąc równą 1g/cm3)
Nadważkę przenieść ilościowo do zlewki o pojemności 500 ml i rozpuścić w przygotowanej wodzie mieszając roztwór bagietką.Następnie zmierzyć gęstosć otrzymanego roztworu za pomocą areometru w cylindrze o pojemności 250 ml.
Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

W czym masz problem?
trzeba policzyć sobie mając masę roztworu i jego stężenie masę substancji oraz masę rozpuszczalnika (wystarczy przekształcić wzór na stężennie procentowe względem masy substancji). Od masy roztworu odejmiesz masę substancji i masz masę rozpuszczalnika. Dalej postępujesz zgodnie z instrukcją, mierzysz gęstość, obliczasz objętość roztworu. Mając msasę substancji, objętość roztworu obliczsz stężenie molowe.

Kolejne cwiczenie jest podobne. Należy obliczyc ilość zasady 0,5M jaką należy wziąść by przygotować 250mL 0,1M roztworu. To są zadania, które rozwiązuje się w 1kl liceum (a nawet w gimnazjum), a Ty jesteś pewnie na studiach.



Temat: kilka zadanek
Witam. Mam kilka zadań z którymi mam problem mam nadzieje że i pomożecie.

1. Wyjaśnij dlaczego skroplony chlorowodór nie wykazuje właściwości charakterystycznych dla kwasów, natomiast jego wodny roztwór jest kwasem?

2. Do 100 cm3 20% roztworu H2SO4 o gęstości 1,13g/cm3 dodano 400g 5,2% roztworu chlorku baru BaCl2. Oblicz masę strąconego osadu.

zadanko wydaje sie łatwe ale mi zły wynik wychodzi
Moje rozwiązanie
H2SO4 + BaCl2--->BaSo4+ 2HCl

najpierw H2So4
wyliczam masę roztworu z wzoru na gęstość
m=d*v co daje 113g
wyliczam masę substancji z wzoru na stężenie procentowe
ms=sp*mr100%
ms=20%*113100%
ms=22,6g

teraz BaCl2
też wyliczam masę substancji z wzoru na stężenie procentowe
ms=5,2%*400g100%
ms=20,8g

teraz różne sposoby zrobienia tego są np
zsumowanie mas molowych substratów
M h2so4=98g
M Bacl2=208g
dodatkowo masa osadu
M BaSo4=233g

teraz bym zastosował proporcje
Jeśli w idealnej reakcji 306g substratów daje 233g osadu
to 43,4g substratów da osadu x
wychodzi mi x=ok33g
w odpowiedzi do zadania jest 23,3g

Co źle zrobiłem?

3. zadanie. Cyjanowodór, HCN, którego roztwór wodny jest słabym kwasem ma zapach gorzkich migdałów. Dlaczego zapach ten ma również roztwór wodny cyjanku potasu?



Temat: Stężenie molowe, sole amonowe, roztwory.
Mam takie zadanie:

"Próbkę soli amonowej o masie 1g ogrzewano z KOH i wydzielony amoniak pochłonięto w 50cm3 H2SO4 o stężeniu 0,5 mol/dm3. Nadmiar kwasu zobojętniono za pomocą 25cm3 roztworu KOH o stężeniu 1 mol/dm3. Procentowa zawartość azotu w próbce wynosi? "

Z tej części zadania:


wydzielony amoniak pochłonięto w 50cm3 H2SO4 o stężeniu 0,5 mol/dm3. Nadmiar kwasu zobojętniono za pomocą 25cm3 roztworu KOH o stężeniu 1 mol/dm3.

Obliczyłem ilość moli wydzielonego amoniaku (a tym samym i masę), równą .

Z tej części zadania:


Próbkę soli amonowej o masie 1g ogrzewano z KOH

...ułożyłem takie równanie:



R - reszta kwasowa, x - wartościowość reszty kwasowej.

Do obliczenia zawartości procentowej azotu w tej soli potrzebna mi masa azotu (tą mogę bez problemu obliczyć) i masa soli - a tutaj potrzebna mi reszta kwasowa. Skąd ją wziąć?



Temat: Rozpuszczalność substancji i stężenia roztworów.
1. 100 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 1 dm3 wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
2. Oblicz, ile gramów stałego chlorku baru potrzeba do przygotowania 250 cm3 roztworu o stężeniu 0,35 mol/dm3.
3. 224 dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 400 g wody, uzyskując roztwór o gęstości 0,9 g/cm3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
4. Rozpuszczalność CO2 w temperaturze 20C i pod ciśnieniem normalnym wynosi 0,167 g/100 g wody. Oblicz masę CO2 potrzebną w warunkach do uzyskania 1,5 dm3 wody nasyconej tym gazem (należy założyć, że gęstość roztworu jest równa gęstości wody).
5. Do 525 cm3 roztworu kwasu ortofosforowego (V) o stężeniu 0,01 mol/dm3 dolano 250 cm3 wody. Oblicz stężenie molowe tak uzyskanego roztworu.
6. Oblicz masę NaOH potrzebnego do przygotowania 300 gramów 15% roztworu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu, jeśli wiesz ze jego gęstość wynosi 1,2 g/cm3.
7. Oblicz masę Na2SO4 x 10H2O konieczną do przygotowania 750 cm3 0,2 molowego roztworu.

Proszę o wytłumaczenie jak rozwiązać te zadania bo same wyniki mi nie pomogą
Z góry dziękuję



Temat: Proszę o podpowiedź do zadania z błędem???
Witam serdecznie!
Rozwiązuję zadania ze zbiory Pazdro. Chcę cały zbiór "zaliczyć". Ale
stanęłam przy prostym zadaniu, moje obliczenia nie zgadzają się z
wynikiem. Podejrzewam, że jest błąd. I stąd moja prośba; proszę o
podpowiedź - czy ja robię gdzieś błąd? Czy to wina zbioru?
Oto treść zadania:
Do 100 cm^3 0,2-molowego roztworu AgNO3 dodano 100 cm^3 0,1-molowego
roztworu H2SO4. Obliczyć masę wytrąconego osadu, jeżeli rozpuszczalność
Ag2SO4 wynosi 0,8 g (w temperaturze, w której wykonano doświadczenie).

Moje rozwiązanie:
Zachodzi reakcja:
2 AgNO3 + H2SO4 ---Ag2SO4 (osad) + 2 HNO3
    (1)     (2)         (3)              (4)

v1=0,1 dm^3
c1=0,2
stąd n1=0,02 mola

v2=0,1 dm^3
c2=0,1
stąd n2=0,01 mola

Wszystko się zgadza n1/n2 = 2 : 1
Zachowana stechiometria
I dalej obliczyłam masy doswiadczalne
m1=3,4 g
m2=0,98 g
m3= 3,12 g
m4=1,26

Masa siarczanu srebra to 3,12 g
Ile jest osadu?
Jeśli rozpuszczalność wynosi 0,8 g to oznacza, że 0,8 g tego związku
rozpuszcza się w 100g wody.

To jakim cudem w odpowiedzi jest: około 1,5 g?

Czyli 50% rozpuściło się????

Nie mam pojęcia gdzie jest błąd w moim rozwiązaniu.
Proszę o pomoc
I pzodrawiam




Strona 1 z 3 • Zostało znalezionych 170 rezultatów • 1, 2, 3

Design by flankerds.com